KIMIA ORGANIK II

       Pada reaksi nukleofilik SN2 ini dapat kita lihat bahwa unsur iodium menyerang karbon,maka dari situ dapat kita tinjau faktor apa yang menyebabkan iodida dapat menyerang karbon yang mengikat atom  1. Iodium merupakan unsur golongan VIIA atau halogen dimana kita tahu bahwa unsur halogen ini secara umum memiliki sifat reaktif artinya cenderung berikatan dengan unsur lain dalam keadaan bebas 2. Iodium merupakan zat pengoksidasi. Iodium menyerang karbon C sehingga atom C kekurangan elektron menyebabkan atom C bermuatan positif sehingga iodium yang bermuatan negatif dapat berikatan dengan atom C 3. Senyawa yang berikatan dengan halogen dalam contoh reaksi ini (Cl) dinamakan haloalkana.Haloalkana merupakan senyawa yang sukar larut dalam air artinya senyawa non polar. Iodida juga bersifat nonpolar sehingga mudah bereaksi substitusi.      Sedangkan pada atom C dapat ditinjau dari : atom C setelah diserang nukleofilik akan bermuatan positif (karbokation) dikarenakan unsur Cl membawa semua

  Tahapan mekanisme reaksi substitusi nukleofilik SN1: 1. Tahap membentuk karbokation       Unsur  Br merupakan gugus lepas dimana lepasnya unsur ini dipengaruhi oleh putusnya ikatan kimia antara atom C dengan atom Br yang memerlukan energi tinggi,selain itu di dalam blog ini terdapat beberapa kajian terhadap faktor yang mempengaruhi gugus lepas dapat lepas ditinjau dari sifat kimianya,antara lain; 1). Kereaktifan Br. Br merupakan unsur halogen. Dikarenakan unsur Br ini memiliki 7 elektron valensi maka afinitas elektron Br besar,sehingga cenderung menangkap elektron. Pada reaksi ini unsur Br membawa 2 elektron pada atom C sehingga unsur Br bermuatan negatif atau kelebihan elektron 2). Unsur Br yang membawa semua pasangan elektron pada atom C ini membuat lama kelamaan ikatan antara atom C dengan Br melemah sehingga putus 3). Dalam pembentukan karbokation ini dibutuhkan energi yang cukup untuk dapat melepaskan br dari ikatan C. Brom merupakan unsur yang mudah menguap. Hal itu dapat menja

           Kita tahu bahwa senyawa kiral itu merupakan senyawa yang mengikat 4 gugus atom atau gugus fungsi yang berbeda. Contoh dari senyawa kiral ada yang sederhana dan ada yang kompleks. Contoh senyawa kiral sederhana yaitu Alanin dimana atom C pada alanin mengikat gugus OH,CH 2 ,COOH,dan H.  Senyawa kiral ini memiliki enantiomer dimana enantiomer itu adalah molekul yang memiliki rumus molekul sama tetapi susunan atom-atom nya berbeda pada 3 dimensi atau bayangan molekul itu yang jika dicerminkan tidak dapat dihimpitkan. Enantiomer dari alanin itu sendiri adalah asam laktat.Senyawa alanin dapat dimodifikasi menjadi senyawa kiral lainnya yaitu glisil alanin yang mana alanin bereaksi dengan glisin. Asam laktat dan alanin merupakan suatu enantiomer yang dapat ditentukan dari mengetahui nomor atom prioritas dan dengan nomor atom itu dapat kita lihat arah molekul tersebut apakah searah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. jika searah jarum jam dinamakan dekstro,sedangkan berlawanan

      Sebelum membahas stereokimia,kita harus mengetahui apa itu isomer. Isomer adalah dimana suatu atom memiliki atom yang sama dalam setiap molekul tetapi letak atomnya berbeda dalam ruang serta rumus kimia yang sama. Stereokimia sendiri berarti penataan molekul dalam suatu ruangan 3 dimensi.     Apa itu atom C kiral? Atom c kiral adalah atom yang mengikat gugus atom yang berbeda di setiap ikatan atau 4 tangannya. Dalam bahasa Yunani atom C kiral berarti tangan. Karena kiral sendiri berarti suatu benda yang tidak bisa dihimpitkan dengan bayangan cerminnya. Tangan kita sendiri jika dihimpitkan tidak akan bisa sama persis dengan bayangan yang ada di cermin. Contoh jika tangan kiri kita hadapkan ke cermin maka akan menghasilkan bayangan yang sama persis dengan tangan kanan kita yang dihadapkan ke tangan kiri kita. Jika dihimpitkan tangan kanan dengan tangan kiri maka jari kelingking akan berhimpit dengan ibu jari Begitu juga dengan molekul,contoh molekul kiral adalah CHBrCIF     Selain